ההבדל בין חומצה לבסיס

תוכן עניינים:

ההבדל העיקרי - חומצה מול בסיס
מהי חומצה
מהו בסיס
ההבדל בין חומצה לבסיס

ההבדל העיקרי - חומצה מול בסיס

חומצה ובסיס הם שני מונחים נפוצים מאוד בכימיה ומשמשים להבדיל בין שתי קבוצות גדולות של תרכובות בהתאם להתנהגותם הכימית. באופן כללי, ניתן לסווג תרכובות כימיות לשלושה סוגים עיקריים המבוססים על פירוק; כלומר, חומצות, בסיסים ומלחים. חומצות הן תרכובות כימיות הפועלות כתורמות פרוטון וניתן לזהות אותן בקלות בשל החזקת H הניתנת לשחרור⁺ יוֹן. בסיסים הם תרכובות כימיות הפועלות כקולטני פרוטון וניתנים לזיהוי בקלות ברוב המקרים (בסיסים אנאורגניים) בשל החזקתו של OH הניתן לשחרור.^– יוֹן. ה ההבדל העיקרי בין חומצה לבסיס זה חומצות פועלות כתורמות פרוטון ואילו בסיס פועל כמקבלי פרוטונים. עם תגובת חומצות ובסיסים בתמיסות, ה- H⁺ היונים מנוטרלים על ידי OH^– יונים, והם יוצרים יחד מולקולות מים. ועמיתיהם היוניים מתאחדים ויוצרים מלחים.

מהי חומצה

על פי תיאוריות כימיות, ניתן להגדיר חומצה בדרכים רבות. על פי הגדרת Arrhenius, חומצה היא חומר המעלה את ריכוז ה- H⁺ יונים כשהם מומסים במים. על פי הגדרת ברונסטד-לורי, חומצה היא חומר שיכול לפעול כתורם פרוטון. לכן, ככל שהתרכובת עלולה להיות מופחתת ומהירה יותר, כך חומציותה חזקה יותר. על פי הגדרת לואיס של חומצות, הם חומרים שיכולים לקבל זוג אלקטרונים. במקרה זה, כל קטיוני המתכת וכל מולקולה חסרת אלקטרונים יכולים לפעול כחומצה. ככל שחומצה יכולה לקבל בקלות יותר זוג אלקטרונים, כך חומציות לואיס שלה גבוהה יותר.

באופן כללי, חומצות נמצאות בערך של pH פחות מ -7. לחומצות חזקות יש ערכי pH נמוכים יותר. חומצות מגיבות עם בסיסים ליצירת מלחים. הם מסוגלים להפוך נייר לקמוס כחול לאדום. יש להם גם טעם חמצמץ. (עם זאת לא מומלץ לטעום חומצות חזקות). כמה דוגמאות נפוצות לחומצות הן; חומצה כלורית (HCl), חומצה גופרית (H₂לכן₄), חומצה אצטית (CH₃COOH) וכו '.

חומצה גופרית על פיסת מגבת

מהו בסיס

ניתן גם להגדיר בסיסים מנקודות מבט שונות באמצעות ההגדרות לעיל. לכן, א בסיס Arrhenius הוא חומר המגביר את ריכוז ה- OH^– יונים כשהם מומסים במים. א בסיס ברונסטד-לורי הוא חומר שיכול לשמש כמקבל פרוטון. לכן, ככל שמתחם מקבל יותר פרוטונים, כך הבסיסיות שלו ברונסטד-לורי גבוהה יותר. על פי הגדרת לואיס, בסיסים הם חומרים שיכולים לקבל זוג אלקטרונים. וככל שבסיס קל יותר לקבל זוג אלקטרונים, כך בסיסיותו של לואיס חזקה יותר.

באופן כללי, בסיסים נמצאים בערך pH גבוה מ -7. לבסיסים חזקים יש ערכי pH גבוהים. הם מגיבים עם חומצות ליצירת מלחים. הם מסוגלים להפוך נייר לקמוס אדום לכחול. יש להם גם טעם מעט סבון. (עם זאת לא מומלץ לטעום בסיסים חזקים). כמה דוגמאות נפוצות לבסיסים הן; נתרן הידרוקסיד (NaOH), סידן הידרוקסיד (Ca (OH)₂), NH_3, וכו '