ההבדל העיקרי-טיטרציה של חומצת בסיס לעומת טיטרציה של חמצון

טיטרציה היא טכניקת מעבדה נפוצה לכימות אנליטים כימיים באמצעות ריכוזם. זה מבוצע באמצעות סט של מכשירים מיוחדים. באופן כללי, הוא מתבצע בין שני פתרונות נוזליים שזהותם ידועה. על מנת למצוא את הפרמטר הלא ידוע, שהוא ריכוז האנליט (ברוב המקרים), יש לדעת את ריכוז הפתרון האחר. כדי למנוע בלבול בתהליך, הפתרונות מסומנים בשמות שונים ומוצבים במנגנון המתאים. לכן הפתרון בריכוז ידוע נקרא 'טיטרנטי', וזה בדרך כלל מונח בבורט. הפתרון בעל ריכוז לא ידוע/ הפתרון הנחקר נקרא 'טיטרנד'או אנליט והוא ממוקם בדרך כלל בבקבוק הטיטרציה. מחוון כימי משמש לעתים קרובות למציאת נקודת השוויון של הטיטרציה, והמחוון מתווסף בדרך כלל לתמיסה בבקבוק הטיטרציה. אינדיקטור רגיש למדיום שהוא נמצא בו והוא מסוגל לשנות את הצבע בהתאם. זהו הבסיס לכל סוג של טיטרציה. שני סוגי הטיטרציות העיקריות הן טיטרציה של חומצת בסיס וטיטרציה של חימצון. ה ההבדל העיקרי בין טיטרציה של חומצת בסיס לבין טיטרציה של חמצון זה טיטרציה של חומצת בסיס כוללת חומצה ובסיס ואילו טיטור החמצון כולל שני מינים של חמצון.

מהי טיטרציה של חומצת בסיס

זהו סוג של טיטרציה שבה שני מינים המעורבים הם חומצה ובסיס. סוג התגובה בין המינים הוא תגובת ניטרול בסיס חומצה, עם יצירת מים כתוצר לוואי. ככלל, הבסיס נשמר בבקבוק הטיטרציה והחומצה מתווספת לבורט. התגובה המתרחשת בין שני המינים מוזרפת לתגובה בין יוני H+ ליונים OH-. מה שנלקח בסוף הוא מדידת נפח מהבורט. לכן, הנפח הנדרש מהטיטרנטי כדי להגיב לחלוטין עם כמות נפח ידועה של הטיטרנד הוא מה שנרשם. מספרים אלה קשורים אז למשוואות הכימיות עם הסטוכיומטריה שלהם, וניתן לקבוע את ריכוז הפתרון הלא ידוע.

בדרך כלל מתווסף מחוון בסיס חומצה לתמיסת הבסיס בבקבוק הטיטרציה על מנת לקבוע את נקודת השוויון/ נקודת הסיום של הטיטרציה. מחוון בסיס חומצה מסוגל להראות צבע אחד במדיום הבסיס וצבע אחר במדיום חומצי. לאחר נטרול מוחלט, כאשר נוספת טיפה נוספת של החומצה מהבורט לבסיס בבקבוק הטיטרציה, המדיום הופך מבסיסי לחומצי. גם צבע המחוון משתנה, והטיטרציה נעצרת בכך. כאשר טיטרציה של חומצה חזקה עם בסיס חזק, נקודת השוויון היא ב- pH = 7, אך עקומת ה- pH משתנה אם החומצות/ הבסיסים בהם נעשה שימוש חלשים במקום.

טיטרציה מתיל כתום

מהי טיטרציה של Redox

טיטרציות Redox הן סוג אחר של טיטרציה התואמת את הארגון הכללי של טיטרציה. אולם, ה התגובה בין שני המינים, במקרה זה, היא תגובת חמצון. המשמעות היא שהתגובה לובשת צורה של תגובת חמצון/הפחתה, בעוד שזן אחד מתחמצן, המינים האחרים מצטמצמים. וזה קובע את היתכנותה של תגובת חמצון המתקיימת. כאשר מין מסוים מתחמצן, הוא משחרר אלקטרונים אשר בתורו מעלים את מספר החמצון שלו. וכאשר מין מצטמצם, הוא מקבל אלקטרונים, ומספר החמצון שלו יורד. לכן בתגובת חיזור, כמות האלקטרונים שמופצים נשארת קבועה, כלומר, האלקטרונים שמשתחררים על ידי המינים המחמצנים צריכים להתקבל על ידי המינים המצמצמים, בהתאם לסטיכיומטריה של התגובה.

כמה מיני חמצון משמשים כאינדיקטורים עצמיים כגון MnO₄^– יונים המאבדות את צבען הסגול עם צמצומו ל- Mn²⁺. במקרים אחרים, כגון תגובות שבהן אני₂ מולקולות מעורבות, עמילן משמש כאינדיקטור מכיוון שהוא מייצר צבע עקב היווצרות קומפלקס עם יוד. באופן כללי, רכיבי הבלוק 'd' כגון Fe2+/Fe3+, Cr3+/Cr6+, Mn7+/Mn2+בדרך כלל לוקחים חלק בתגובות חיזור שכן יש להם מספר חמצון משתנה.

צבע תערובת הטיטרציה היודומטרית לפני (שמאל) ואחרי (ימין) נקודת הסיום

ההבדל בין טיטרציה של חומצת בסיס לבין טיטרציה של חמצון

לפי הגדרה

בתוך טיטרציה של חומצת בסיס, המינים המעורבים הם חומצות ובסיסים.

טיטרציות Redox הם טיטרציות המתרחשות בקרב מיני חיזור.

תגובה בין המינים

בתוך טיטרציה של חומצת בסיס, המינים לוקחים חלק בתגובת נטרול היוצרים מולקולות מים.

ב טיטרציות חיזור, המינים מגיבים באמצעות תגובות חמצון והפחתה

השימוש במדדים

חומצות חלשות ובסיסים חלשים משמשים אינדיקטורים עבור טיטרציות של חומצת בסיס.

חלק ממיני החמצון משמשים אינדיקטור עצמי ולרוב המקרים מיוחדים חיזור משתמשים באינדיקטורים.

הִתרַחֲשׁוּת

טיטרציות על בסיס חומצה נפוצים יותר מכיוון שהם יכולים להתרחש בין כל סוג של חומצה לבסיס/ חלש וחזק.

טיטרציות Redox ניתן לראות בדרך כלל בין רכיבי הבלוק 'd'.

באדיבות התמונה:

"Acidobazna titracija 002 ″ מאת לארה ג'לביץ ' - יצירה משלו. (CC BY 4.0) באמצעות Commons

"תערובת טיטרציה יודומטרית" של LHcheM - עבודה משלה. (CC BY-SA 3.0) באמצעות Commons