ההבדל העיקרי - מספר אטומי לעומת מספר מסה

האטומים מורכבים מאלקטרונים, פרוטונים ונויטרונים. פרוטונים ונויטרונים יוצרים יחד את גרעין האטום. כאשר מודדים את מסת האטום, אנו למעשה מודדים את מסת הגרעין. הסיבה לכך היא שמסת האלקטרון זניחה בהשוואה לפרוטון או נויטרון. המספר האטומי ומספר המסה של האטום הם שני מונחים חשובים מכיוון שמונחים אלה מספקים לנו פרטים אודות מספר הפרוטונים ומספר הנויטרונים הקיימים באטום. ה ההבדל העיקרי בין מספר האטום למספר המסה זה המספר האטומי מציין את מספר הפרוטונים הקיימים באטום ואילו מספר המסה מציין את סכום מספר הפרוטונים ואת מספר הנויטרונים הקיימים באטום.

אזורי מפתח מכוסים

1. מהו מספר אטומי - הגדרה, הסבר עם דוגמאות 2. מהו מספר המסה - הגדרה, הסבר עם דוגמאות 3. מה ההבדל בין מספר אטומי למספר מסה - השוואה בין הבדלים מרכזיים

מונחי מפתח: אטום, מספר אטומי, אלקטרון, איזוטופ, מספר מסה, נייטרון, גרעין, פרוטון

מהו מספר אטומי

המספר האטומי הוא מספר הפרוטונים הקיימים באטום. הפרוטונים נמצאים בגרעין האטום. מספר הפרוטונים באטום הוא תכונה ייחודית ליסוד כימי. לכן, אנו יכולים לזהות יסוד כימי נתון על ידי מציאת מספר הפרוטונים הקיימים באטום שלו. לכל אטום יש לפחות פרוטון אחד. לדוגמה, לאטום מימן יש פרוטון אחד בלבד.

מכיוון שהמספר האטומי הוא מספר הפרוטונים, למספר האטומי אין יחידות. לדוגמה, מספר הפרוטונים בהליום הוא 2. לכן המספר האטומי של הליום הוא 2. בדרך כלל, המספר האטומי ניתן יחד עם סמל היסוד הכימי בצורה ספציפית. להלן דוגמה.

איור 1: המספר האטומי ניתן מול הסמל הכימי במספר קטן יותר.

איזוטופים הם אטומים בעלי מספר זהה של פרוטונים אך מספרים שונים של נויטרונים. מכיוון שלאיזוטופים הללו יש אותו מספר פרוטונים, הם שייכים לאותו יסוד כימי. לכן, כאשר אנו מדברים על איזוטופים, אנו מדברים על הצורות השונות של אותו יסוד.

פרוטונים הם חלקיקים תת -אטומיים טעונים חיובית. לכן, המספר האטומי מציין את המטען החיובי הכולל של גרעין. באטום נייטרלי מספר הפרוטונים שווה למספר האלקטרונים, מכיוון שכדי להיות ניטרלי יש לנטרל את כל המטענים החיוביים מהמטען השלילי של האלקטרונים. לכן המספר האטומי שווה למספר האלקטרונים הקיימים באטום ניטרלי.

ניתן לשנות את המספר האטומי של יסוד אם יסוד זה הוא רדיואקטיבי. הסיבה לכך היא שכאשר חלק מהיסודות עוברים רדיואקטיביות, הפרוטונים הופכים לחלקיקים תת -אטומיים שונים או שנויטרונים עשויים להיות מומרים לפרוטונים. כך או כך, הוא משנה את מספר הפרוטונים הקיימים באטום. זה משתנה ליסוד אחר (שינוי במספר האטומי משנה את היסוד).

מהו מספר המסה

מספר המסה הוא סכום מספר הפרוטונים והניוטרונים של האטום. המשמעות היא שמספר המסה הוא המספר הכולל של חלקיקים תת -אטומיים הנמצאים בגרעין האטום. פרוטון או נויטרון בלבד נקרא גרעין. לכן ניתן לתת את מספר המסה גם כמספר הגרעינים הכולל בגרעין האטום.

זה נקרא מספר המסה מכיוון שהוא קובע את המסה של האטום. המאסה של האטום היא המסה הכוללת של הפרוטונים והניוטרונים של אותו האטום. הסיבה לכך היא שמסת האלקטרון זניחה בהשוואה לפרוטון או נויטרון.

מכיוון שמספר הפרוטונים ומספר הנויטרונים שווים באטומים יציבים, מספר המסה של האטום שווה בערך לכפול מהמספר האטומי. עם זאת, באיזוטופים מספר המסה עשוי להיות שווה פי שניים מהמספר האטומי. הסיבה לכך היא שלאיזוטופים יש אותו מספר פרוטונים אך מספר שונה של נויטרונים. לכן, באלה, מספר המסה שונה מזה של הערך הצפוי.

איור 2: האיזוטופים העיקריים של מימן ומספרי המסה שלהם.

מלבד זאת, ישנם כמה חומרים הנקראים איזוברים. אלה אטומים של יסודות שונים בעלי מספר מסה זהה, אך הם שונים במספרי האטום שלהם. לדוגמה, לכלור 37 ולארגון 37 יש אותו מספר מסה. לכן הם איזוברים.

מאחר והאטומים עוברים לעתים קרובות ריקבון אלפא המבטל שני פרוטונים ושני נויטרונים מגרעין רדיואקטיבי, מספר היסודות ההמוני יכול להשתנות בהתאם. ואז מספר המסה משתנה ב -4 יחידות.

ההבדל בין מספר אטומי למספר מסה

הַגדָרָה

מספר אטומי: המספר האטומי הוא מספר הפרוטונים הקיימים באטום.

מספר מסה: מספר המסה הוא סכום מספר הפרוטונים והניוטרונים של האטום.

מספר הנייטרונים

מספר אטומי: מספר הנייטרונים אינו משפיע על המספר האטומי של האטום.

מספר מסה: מספר הנייטרונים אינו משפיע על מספר המסה של האטום.

איזוטופים

מספר אטומי: לאיזוטופים יש אותו מספר אטומי.

מספר מסה: לאיזוטופים יש מספר מסה שונה.

איזוברים

מספר אטומי: לאיסוברים לא יכול להיות אותו מספר אטומי.

מספר מסה: לאיסוברים יש אותו מספר מסה.

ערך

מספר אטומי: המספר האטומי הוא תמיד ערך קטן יותר ממספר המסה.

מספר מסה: מספר המסה הוא תמיד ערך גדול יותר מהמספר האטומי.

סיכום

מספר אטומי ומספר מסה הם פרטים בסיסיים על אטום. המספר האטומי הוא ערך ייחודי ליסוד כימי מסוים. אבל יכולים להיות אלמנטים בעלי אותו מספר מסה. קוראים להם איזוברים. כמו כן, יכולים להיות אטומים בעלי אותו מספר אטומי עם מספר מסה שונה ועם זאת שייכים לאותו יסוד. קוראים להם איזוטופים. ההבדל העיקרי בין מספר האטום למספר המסה הוא שהמספר האטומי מציין את מספר הפרוטונים הקיימים באטום ואילו מספר המסה מציין את סכום מספר הפרוטונים ואת מספר הנויטרונים הקיימים באטום.

הפניות:

1. "מספר אטומי ומספרי מסה". מרכז משאבי NDT, זמין כאן. גישה ל- 13 בספטמבר 2017.2. "גודל ביס של GCSE: מספר אטומי ומספר מסה." BBC, זמין כאן. גישה ל- 13 בספטמבר 2017.3. "מספר אטומי." ויקיפדיה, קרן ויקימדיה, 5 בספטמבר 2017, זמין כאן. גישה ל- 13 בספטמבר 2017.

באדיבות התמונה:

1. "Blausen 0530 HydrogenIsotopes" מאת BruceBlaus - יצירה משלו (CC BY 3.0) באמצעות Commons Wikimedia