ההבדל העיקרי - כלורופורם לעומת כלור

כלור הוא יסוד כימי בעל המספר האטומי 17. אך באופן כללי, המונח כלור משמש לכינוי גז כלור, תרכובת הגזים הדיאטומית של כלור. גז כלור ותרכובות אחרות המכילות כלור שימושיות מאוד כחומר חיטוי ולייצור מוצרים אחרים. כלורופורם הוא תרכובת הרדמה נפוצה הנוצרת כתוצאה מהתגובה בין מתאן לגז כלור. ההבדל העיקרי בין כלורופורם לכלור הוא זה הכלורופורם קיים כנוזל בטמפרטורת החדר ויש לו ריח כבד, אתרי וטעם מתוק ואילו הכלור קיים כגז צהבהב-ירוק ויש לו ריח סדוק.

אזורי מפתח מכוסים

1. מהו כלורופורם - הגדרה, מאפיינים כימיים, ייצור, שימושים 2. מהו כלור - הגדרה, מאפיינים כימיים, שימושים 3. מה ההבדל בין כלורופורם לכלור - השוואה בין הבדלים מרכזיים

מונחי מפתח: מספר אטומי, כלוריד, כלור, כלורופורם, הלוגנציה רדיקלית חופשית, איזוטופ, מתאן, טטרהדרל, טריכלורומטאן

מהו כלורופורם

כלורופורם הוא חומר הרדמה נפוץ (חומר המשרה חוסר רגישות לכאבים) מינים כימיים בעלי הנוסחה הכימית CHCl₃. המסה הטוחנת של תרכובת זו היא 119.369 גרם/מול. זה נקרא גם טריכלורומתאן כי המבנה הכימי של הכלורופורם דומה למתאן עם שלושה אטומי מימן המוחלפים באטומי כלור.

איור 1: מבנה כימי של כלורופורם

בטמפרטורת החדר, הכלורופורם קיים כנוזל חסר צבע שהוא נדיף ביותר. יש לו ריח כבד, אתרי וטעם מתוק. נקודת ההיתוך של הכלורופורם היא −63.5 C ונקודת הרתיחה היא 61.15 C. אבל הוא מתפרק ב 450 מעלות צלזיוס. הכלורופורם מסיס מעט במים אך מסיס היטב בממסים אורגניים כגון בנזן. הכלורופורם צפוף יותר מאשר מים (1.489 גרם/ס"מ³ בגיל 25^oג). הגיאומטריה של מולקולת הכלורופורם היא טטרהדרלית.

איור 2: כלורופורם

הכלורופורם מיוצר באמצעות כלור של מתאן. כאן, תערובת של כלור ומתאן מחוממת לכ -400^oג כלור מתרחש כהלוגנציה של רדיקלים חופשיים.

צ'₄ + Cl₂ → CH₃Cl + HCl

צ'₃Cl + Cl₂ → CH₂Cl₂ + HCl

צ'₂Cl₂ + Cl₂ → CHCl₃ + HCl

השימוש החשוב ביותר בכלורופורם הוא ייצור מונוכלורודיפלואורומטאן (CFC-22) באמצעות התגובה בין כלורופורם ל- HF (מימן פלואוריד). הוא משמש גם כממס לשומנים, שמנים, גומי וכו 'כאשר אטומי המימן של הכלורופורם מוחלפים באיזוטופ דוטריום, הוא נותן CDCl₃, שהוא הממס המשמש בספקטרוסקופיית NMR. עם זאת, השימוש הנפוץ ביותר בכלורופורם הוא השימוש בו כחומר הרדמה. הוא היה בשימוש נרחב בניתוחים וגם בפלילים. עם זאת, השימוש בכלורופורם בניתוחים נשלט כעת באופן קפדני מכיוון שהם עלולים לגרום לנזק לכבד.

מהו כלור

כלור הוא יסוד כימי בעל המספר האטומי 17. הכלור נמצא בקבוצה 17 בטבלה המחזורית, הנקראת קבוצת הלוגן ושייכת לגוש p. זה חומר שאינו מתכתי. תצורת האלקטרונים של כלור היא [Ne] 3s²3p⁵. חסר לו אלקטרון אחד כדי למלא את האורביטלים לחלוטין. מכאן שאטומי הכלור מגיבים מאוד; כלור יוצר אניונים עם -1 מטען חשמלי על ידי השגת אלקטרון אחד מבחוץ על מנת להשלים את תצורת האלקטרונים. אך באופן כללי, השם כלור משמש לשם הגז הדיאטומי של כלור (Cl₂).

איור 3: גז כלור בכדור

בטמפרטורת החדר ולחץ, הכלור קיים כגז צהבהב-ירוק. לגז כלור יש ריח סדוק. יש מעט איזוטופים של כלור. האיזוטופים הנפוצים ביותר הם כלור -35 וכלור -37. עם זאת, כלור -35 הוא האיזוטופ הנפוץ ביותר מבין שני אלה בשל יציבותו הגבוהה. מצב החמצון היציב ביותר של כלור הוא -1. על ידי קבלת אלקטרון אחד מבחוץ (ממין כימי תורם לאלקטרונים), אטום כלור יכול לקבל תצורה של אלקטרונים יציבה על ידי השלמת תצורת האלקטרונים.

גז כלור ורוב התרכובות המכילות כלור אחרות יכולות להרוג חיידקים. מכאן שהוא משמש כחומר חיטוי לטיפול במי שתייה ובמי בריכת שחייה. עם זאת, גז כלור משמש בעיקר בייצור PVC (פוליוויניל כלוריד).

גז כלור יכול לשמש כסוכן חמצון מכיוון ש- Cl₂ ניתן לצמצם ליצירת יוני כלוריד (Cl^– אניונים ידועים בשם יוני כלוריד). יישום מרכזי נוסף של כלור הוא בייצור יונים של כלורופורם, שהוא חומר הרדמה.

ההבדל בין כלורופורם לכלור

הַגדָרָה

כְּלוֹרוֹפוֹרם: כלורופורם הוא סוג כימי הרדמה נפוץ בעל הנוסחה הכימית CHCl₃.

כְּלוֹר: כלור הוא יסוד כימי בעל המספר האטומי 17 והסמל Cl. אבל באופן כללי, כלור דיאטומי נקרא גם כלור.

מסה מולארית

כְּלוֹרוֹפוֹרם: המסה הטוחנת של הכלורופורם היא 119.369 גרם/מול.

כְּלוֹר: המשקל האטומי של אטום הכלור הוא 35.453 אמו.

טֶבַע

כְּלוֹרוֹפוֹרם: כלורופורם הוא נוזל נדיף בטמפרטורת החדר.

כְּלוֹר: כלור הוא גז דיאטומי בטמפרטורת החדר.

תכונות גשמיות

כְּלוֹרוֹפוֹרם: לכלורופורם יש ריח כבד, אתרי וטעם מתוק.

כְּלוֹר: בטמפרטורת החדר ולחץ, הכלור קיים כגז צהוב-ירוק ויש לו ריח סדוק.

שימושים

כְּלוֹרוֹפוֹרם: הכלורופורם משמש לייצור מונוכלורודיפלואורומטאן ומשמש כממס לשומנים, שמנים, גומי וכו '. הוא שימש כימיקל הרדמה, אך כעת השימוש מבוקר.

כְּלוֹר: תרכובות המכילות כלור משמשות בעיקר כחומרי חיטוי וכלור משמש לייצור תרכובות כימיות כגון PVC.

סיכום

הכלורופורם מיוצר מתגובת הלוגנציה של רדיקלים חופשיים בין מתאן לכלור. הכלורופורם שימש בדרך כלל כחומר כימי הרדמה, אך כעת השימוש בו נשלט בגלל נזקיו בכבד. כלור הוא יסוד כימי בעל המספר האטומי 17. בטמפרטורת החדר הוא קיים כגז כלור דיאטומי. ההבדל העיקרי בין כלורופורם לכלור הוא בכך שכלורופורם קיים כנוזל בטמפרטורת החדר ויש לו ריח כבד, אתרי ואילו הכלור קיים כגז צהבהב-ירוק ויש לו ריח סדוק.

התייחסות:

1. "כלור - מידע על יסודות, מאפיינים ושימושים | טבלה מחזורית." החברה המלכותית לכימיה, זמינה כאן. 2. "כלורופורם". המרכז הלאומי למידע על ביוטכנולוגיה. מסד הנתונים המורכב של PubChem, הספרייה הלאומית לרפואה בארה"ב, זמין כאן. 3. קארי, פרנסיס א. "כלורופורם". Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 15 בנובמבר 2017, זמין כאן.

באדיבות התמונה:

1. "כלורופורם מוצג" לפי התמונה המקורית של Benjah-bmm27, וקטור על ידי Fvasconcellos-תמונה: Chloroform-2D.png (Public Domain) באמצעות Commons Wikimedia 2. "Chloroform מאת Danny S.-002" מאת Danny S.-יצירה משלו. (CC BY-SA 3.0) באמצעות Commons Wikimedia 3. "כדור כלור" מאת W. Oelen-(CC BY-SA 3.0) באמצעות Commons Wikimedia