ההבדל העיקרי - תרכובת מול תערובת

תרכובת מורכבת מסוגים שונים של אטומים המחוברים כימית. תערובת מורכבת משני סוגים או יותר של חומרים (אטומים, מולקולות או תרכובות) המתערבבים פיזית. ההבדל העיקרי בין תרכובת לתערובת הוא זה תרכובות נקשרות כימית ואילו תערובות אינן.

מאמר זה מסביר,

1. מהו תרכובת? - הגדרה, מאפיינים, סוגי הדבקה, דוגמאות

2. מהו תערובת? - הגדרה, מאפיינים, דוגמאות

3. מה ההבדל בין תרכובת לתערובת?

מהו תרכובת - הגדרה, מאפיינים, סוגי הדבקה, דוגמאות

תרכובות עשויות מאלמנטים. תרכובת מסוימת מורכבת משני יסודות או יותר המחוברים כימית. תרכובת עשויה להיות שונה לחלוטין מהאלמנטים שהם מורכבים מהם. לדוגמה, Na היא מתכת תגובתית מאוד, ו- Cl₂ הוא גז רעיל. עם זאת, NaCl הוא מלח המשמש לבישול. דוגמה מצוינת נוספת היא מים המורכבים מ- H₂ ו- O.₂. מים הם נוזלים למרות ששני מרכיביהם הם גזים.

בתרכובות מסוימות, הפרופורציות של תכולת האטום נשארות קבועות והן ייחודיות לאותו תרכובת מסוימת. אם הפרופורציה שונה, זה מוליד תרכובת חדשה. תרחיש זה מפורט על ידי דוגמאות הבאות.

חנקן וחמצן גורמים לשתי התרכובות הללו.

נ_{2 (ז)} + O_{2 (ז)} → 2NO_(ז) חנקן או תחמוצת החנקן

2NO_(ז) + O_{2 (ז) →} 2NO_{2 (ז)} תחמוצת החנקן או חנקן דו חמצני

למרות שחנקן חמצני וחנקן דו חמצני מורכבים מאותם יסודות, ההרכבים שלהם שונים. מכאן שהוא מוליד שתי תרכובות שונות.

תרכובות נוצרות כאשר כוחות המשיכה בין אטומי החברים גדולים יותר מכוחות הדוחה. תרכובות מיוצרות בדרך כלל על ידי קשר קוולנטי או יוני. אנרגיה נקלטת או ניתנת תוך כדי יצירת תרכובות על ידי חיבור כימי.

קשר קוולנטי

האלקטרונים משותפים על ידי אטומים משתתפים כפי שמוצג להלן. תרכובות מסוג זה נקראות תרכובות קוולנטיות. אם שני האטומים נמשכים באופן דומה לאלקטרונים (אלקטרטיביות דומה), המתחם אינו קוטבי. עם זאת, אם פער האלקטרו -שליליות בין שני האטומים הוא עצום, המתחם הופך לקוטב. מולקולת מים היא הדוגמה הטובה ביותר לתופעות אלה.

תרכובות לא קוטביות-מתאן, אמוניה, הקסאן

תרכובות קוטביות - מים, CF, HF

קשר יוני

אלקטרונים מועברים לחלוטין מאטום אחד לשני. מכאן שמופיע מטען אלקטרוני על שני האטומים המעורבים במליטה. תרכובות שנולדות מקשרים אלה הן בעיקר מוצקים בעלי נקודות התכה גבוהות ויכולות להוביל זרם חשמלי. אלמנטים מתכתיים ולא מתכתיים משתפים פעולה ביצירת תרכובות מסוג זה.

לא ניתן להפריד בין רכיבים של תרכובת פיזית. ניתן להפרידם רק בשיטות כימיות או באלקטרוליזה.

מהו תערובת - הגדרה, מאפיינים, סוגי הדבקה

תערובת היא שילוב של שני יסודות או יותר ו/או תרכובות. למרות שרכיבים אלה נמצאים יחד, הם אינם מחוברים כימית ואינם מייצרים חומרים חדשים. דוגמה טובה היא תערובת חול ומים שבהם שני המרכיבים אינם מחוברים כימית וניתנים להפרדה כחומרים בודדים באמצעות סינון. אמצעי פיזי אחרים להפרדה הם אידוי, זיקוק, כרומטוגרפיה, צנטריפוגה ומיצוי. עבור שיטות הפרדה אלה, נשקלים תכונות פיזיות של רכיבים בתערובת. חלק מהתכונות הפיזיקליות הללו הן צפיפות, גודל ומסיסות.

רכיבים בתרכובות שומרים על המאפיינים האישיים שלהם. כאשר אתה טועם תמיסת מים מלוחים, אתה יכול להרגיש את הטעם המלוח על הלשון שלך. זה מצביע על כך שהמלח מסוגל לתת את טעמו האופייני גם כשהוא מעורבב עם מים. לתערובות אין תכונות משלהן כמו לתרכובות.

תערובות הן לרוב הומוגניות או הטרוגניות.

תערובות הומוגניות - הרכב התערובת זהה לאורך כל הדרך.

לדוגמא:- מלח מומס במים

תערובות הטרוגניות - הרכב עשוי להשתנות מנקודה לנקודה בתערובת.

לדוגמא:- ערפיח

האוויר שאנו נושמים והאוקיינוס ​​הכחול העצום יכולים להיחשב כתערובות הגדולות ביותר שנמצאו על פני כדור הארץ. שתיהן תערובות הטרוגניות.

ההבדל בין תרכובת לתערובת

אגרת חוב

תרכובות: רכיבים מחוברים כימית.

דוגמה:- NaCl, H₂או

תערובות: רכיבים אינם מחוברים כימית.

לדוגמא:- מים מלוחים, חול וסוכר

הַפרָדָה

תרכובות: לא ניתן להפריד בין רכיבים פיזיים. ניתן להפרידם באמצעות אלקטרוליזה.

תערובות: ניתן להפריד בין רכיבים פיזית בקלות באמצעות שיטות כגון סינון, כרומטוגרפיה, צנטריפוגה, דיאליזה, אידוי וזיקוק.

מאפיינים

תרכובות: תרכובות מראות את המאפיינים שלהן, ולא את התכונות האינדיבידואליות של רכיבים.

תערובות: תרכובות אינן מראות את המאפיינים שלהן. מוצגים תכונות בודדות של רכיבים.

יַחַס

תרכובות: יחס המרכיבים קבוע.

תערובות: יחס המרכיבים עשוי להשתנות.

נקודת רתיחה ונקודת התכה

תרכובות: נקודת הרתיחה ונקודת ההיתוך קבועות עבור תרכובת מסוימת.

תערובות: נקודת הרתיחה ונקודת ההיתוך אינם קבועים.

העברת אנרגיה

תרכובות: אנרגיה ניתנת או נכנסת להכנת תרכובות באמצעות קישור כימי.

תערובות: אין העברת או מעט אנרגיה.

קטגוריות

תרכובות: תרכובות יכולות להיות קוולנטיות או יוניות.

תערובות: תערובות יכולות להיות הומוגניות או הטרוגניות.

רשימת התייחסות:

"המטרה שלנו." להבחין בין תערובת לתרכובת (תיאוריה): כיתה 9: כימיה: מעבדה מקוונת אמריטה. נ.פ., נ.ד. אינטרנט. 31 בינואר 2017. אופארד, צ'ארלס. "היכרות עם תרכובות יוניות." צ'מבוק וירטואלי. מכללת אלמורט, 2003. אינטרנט. 31 בינואר 2017.

באדיבות התמונה:

"קובלנט" מאת DynaBlast-נוצר עם Inkscape (CC BY-SA 2.5) באמצעות Commons Wikimedia

"SaltInWaterSolutionLiquid" מאת Chris 73 / Wikimedia Commons (CC BY-SA 3.0) באמצעות Commons Wikimedia