ההבדל העיקרי - מסת אטומית יחסית למסה אטומית

אטומים הם היחידות הבסיסיות של החומר. תגליות מדעיות גילו שניתן לחלק אטום לחלקיקים תת -אטומיים: אלקטרונים, פרוטונים ונויטרונים. עוד התגלה כי לאטום יש מבנה מורכב בעל ליבה מרכזית, בשם גרעין ואלקטרונים הנעים סביב גרעין זה. הגרעין מכיל פרוטונים וניוטרונים. מסה אטומית יחסית ומסה אטומית הם שני מונחים כימיים המשמשים לביטוי מסת אטום. ההבדל העיקרי בין מסה אטומית יחסית למסה אטומית הוא זה המסה האטומית היחסית היא היחס בין המסה האטומית הממוצעת של יסוד לעשירית מהמסה של פחמן 12 ואילו המסה האטומית היא המסה הכוללת של הגרעינים הקיימים בגרעין האטום.

אזורי מפתח מכוסים

1. מהי מסה אטומית יחסית - הגדרה, חישוב, דוגמא 2. מהי מסה אטומית - הגדרה, חישוב, דוגמא 3. מה ההבדל בין מסת אטומית יחסית למסה אטומית - השוואה בין הבדלים מרכזיים

מונחי מפתח: אטום, מסת אטומית, אלקטרונים, נייטרונים, גרעין, פרוטונים, מסת אטומית יחסית

מהי מסה אטומית יחסית

המסה האטומית היחסית היא היחס בין המסה האטומית הממוצעת של יסוד לעשירית מהמסה של הפחמן -12. אחת עשרה מהמסה של אטום של פחמן 12 נקראת כיחידת מסה אטומית (1 אמאו או 1 u). מכאן שהמסה האטומית היחסית של פחמן -12 היא 12 אמ"ו.

מסת אטומית יחסית = מסה ממוצעת של אטום/מסה של פחמן -12 x (1/12)

המסה הממוצעת של אטום מחושבת באמצעות המוני איזוטופים שונים של יסוד ושפעם. הערך של אחת עשרה מהמסה של איזוטופ פחמן 12 הוא 1.66054 x 10^-18ז. היא שווה ל 1 u או יחידת מסת אטומית אחת מאוחדת. הבה נבחן אטום מימן ונחשב את המסה האטומית היחסית.

מסת אטומית יחסית של מימן

ראשית, עלינו למצוא את המסה הממוצעת של אטום מימן.

אִיזוֹטוֹפּ	שפע (%)	מסה (u)
מימן -1	99.98	1.007825
מימן -2	0.02	2.014101
מימן -3	זֵכֶר	‎3.016049

איור 1: איזוטופים של מימן

מסה ממוצעת של מימן = (1.007825 u x 99.98 %) + (2.014101 x x0.02 %) = (1.007623 + 0.0000402) u = 1.0076632 u

הערך של אחת עשרה מהמסה של האיזוטופ פחמן 12 הוא 1 u.

לָכֵן,

מסת אטומית יחסית = מסה ממוצעת של אטום/מסה של פחמן -12 x (1/12) = 1.0076632 u/1 u = 1.0076632

כאן, מסה של טריטיום לא נכללה בחישוב מכיוון ששפעו הוא עקבות בסביבה והוא זניח. הערך הסופי הוא חסר ממדים מכיוון שהוא ערך יחסי.

מהי מסה אטומית

המסה האטומית היא המסה הכוללת של הגרעינים הקיימים בגרעין האטום. גרעין הוא פרוטון או נויטרון. מכאן שמסה אטומית היא המסה הכוללת של הפרוטון והניוטרונים הקיימים בגרעין. למרות שאלקטרונים נמצאים גם באטומים, מסת האלקטרונים לא משמשת בחישובים מכיוון שאלקטרונים כל כך קטנים ובעלי מסה זניחה בהשוואה לפרוטונים ונויטרונים.

שלא כמו במסה אטומית יחסית, כאן אנו מחשבים את המסה של כל אטום ואטום מבלי לחשב ערך ממוצע כלשהו. לכן, אנו מקבלים ערכים שונים עבור המונים אטומיים של איזוטופים שונים. הסיבה לכך היא שמספר הגרעינים הנמצאים באיזוטופים של אותו יסוד שונה זה מזה.

הבה נבחן את אותה דוגמה למסה אטומית יחסית; מֵימָן.

מסת אטומית של מימן -2

המסה האטומית של איזוטופ מימן -2 (דוטריום) מחושבת כדלקמן.

מספר הפרוטונים בגרעין = 1 מספר הנויטרונים בגרעין = 1 מסת אטומית של מימן = (1 amu +1 amu) = 2 amu

איור 2: מבנה הדויטריום

המסה האטומית ניתנת על ידי היחידה amu (יחידות מסה אטומית). פרוטון אחד או נויטרון יש מסה של 1 אמו.

ההבדל בין מסת אטומית יחסית למסה אטומית

הַגדָרָה

מסת אטומית יחסית: המסה האטומית היחסית היא היחס בין המסה האטומית הממוצעת של יסוד לעשירית מהמסה של הפחמן -12.

מסה אטומית: המסה האטומית היא המסה הכוללת של הגרעינים הקיימים בגרעין האטום.

איזוטופים

מסת אטומית יחסית: המסה האטומית היחסית מחושבת באמצעות ההמונים ואחוז השפע של כל האיזוטופים של יסוד.

מסה אטומית: המסה האטומית מחושבת עבור כל איזוטופ בנפרד על ידי הוספת המוני גרעינים.

ערך

מסת אטומית יחסית: ערך המסה האטומית היחסית מתקבל ביחס לעשירית המסה של אטום הפחמן -12.

מסה אטומית: ערך המסה האטומית הוא ערך מחושב ישירות (לא ערך יחסי).

יחידה

מסת אטומית יחסית: המסה האטומית היחסית היא חסרת ממדים מכיוון שהיא ערך יחסי.

מסה אטומית: המסה האטומית ניתנת ביחידת amu.

סיכום

המסה האטומית והמסה האטומית היחסית הם שני מונחים כימיים חשובים. למרות שהם נשמעים דומים, המושגים שונים. ההבדל העיקרי בין המסה האטומית היחסית למסה האטומית הוא שהמסה האטומית היחסית היא היחס בין המסה האטומית הממוצעת של היסוד לשני עשרה ממסת הפחמן -12 ואילו המסה האטומית היא המסה הכוללת של הגרעינים הקיימים בגרעין של אטום.

הפניות:

1. "מסת אטומית יחסית". ויקיפדיה, קרן ויקימדיה, 26 באוקטובר 2017, זמין כאן.2. "מסה אטומית." Merriam-Webster, Merriam-Webster, זמין כאן.3. wikiHow. "כיצד לחשב מסת אטומית." WikiHow, WikiHow, 5 באוקטובר 2017, זמין כאן.

באדיבות התמונה:

1. "204 איזוטופים של מימן -01" מאת מכללת OpenStax-אנטומיה ופיזיולוגיה, אתר אינטרנט חיבורים, 19 ביוני 2013. (CC BY 3.0) באמצעות Commons Wikimedia2. "Blausen 0527 Hydrogen-2 Deuterium" מאת BruceBlaus-יצירה משלו (CC BY 3.0) באמצעות Commons Wikimedia