ההבדל בין אגרנטינציה למשקעים
תוכן עניינים:
ההבדל העיקרי - אגרנטינציה מול משקעים
הן צבירה והן משקעים מתייחסים להיווצרות של מסה מוצקה בתוך תמיסה. המסה המוצקה שנוצרה תישאר כתליה או תשקע לתחתית המיכל אם היא צפופה יותר מהפתרון. עם זאת, הוא אינו מסיס בתמיסה זו. ההבדל העיקרי בין צבירה למשקעים הוא זה צבירה היא יצירת מסה מוצקה על ידי צבירת חלקיקים מושעים בתמיסה ואילו משקעים הם היווצרות של מסה מוצקה כתוצאה מתגובה כימית המתרחשת בין שני רכיבים יוני.
אזורי מפתח מכוסים
1. מהי אגרוגטינציה - הגדרה, גיבוש, שימושים 2. מהי משקעים - הגדרה, גיבוש, שימושים 3. מה ההבדל בין אגרנטינציה למשקעים - השוואה בין הבדלים מרכזיים
מונחי מפתח: אגרנטינציה, אגרגט, קיבוץ דם, משקעים, משקעים, משקעים, פתרון
מהי אגרוטנציה?
האגלוטנציה היא צבירת חלקיקים ליצירת מסה אחת גדולה. המסה הזו תישאר כתליה או תשקע לתחתית המיכל. המוצר הסופי נקרא לְקַבֵּץ. אגרוטנציה מתרחשת עם חלקיקים שכבר קיימים בתמיסה.
הדוגמה הטובה ביותר לצבירה מגיעה מביולוגיה, ביצירת אגרגטים גלויים של מתחמי נוגדן-אנטיגן. זה חשוב מאוד בקיבוץ דם מכיוון שיש לתת את קבוצת הדם התואמת לאדם שעובר עירויי דם. אם ניתנת קבוצת הדם הלא נכונה, היא תגרום להיווצרות גושים של כדוריות דם אדומות שכן נוגדנים מגיבים עם תאי הדם ויוצרים בגושים.
איור 1: מתחם נוגדן-אנטיגן
מהי משקעים?
משקעים הם יצירת מולקולה בלתי מסיסה בתמיסה נוזלית; המולקולה הבלתי מסיסה הזו נקראת לְזַרֵז. משקע נוצר כאשר מערבבים שתי תרכובות יוניות מסיסות. תרכובות יוניות מסיסות יכולות לפרוץ ליונים שלהן בתמיסה. אז יונים אלה יכולים להגיב זה עם זה ליצירת משקע או להישאר כיון מומס בתמיסה זו. המינים הכימיים שגורמים למשקעים אלה נקראים נִמהָר.
בנוסף, משקעים יכולים להיווצר כאשר הטמפרטורה של הפתרון יורדת. הטמפרטורה הנמוכה מפחיתה את מסיסות המלחים וגורמת להם לזרז בתמיסה. המשקע הנוצר עשוי להישאר כתליה בתמיסה אם אין כוח הכבידה מספיק. אך בהמשך, חלקיקי המשקע ישקעו לתחתית המיכל אלא אם יפריעו להם.
משקעים הינם תופעה חשובה ביותר היות ומשקע הנוצר גלוי. היווצרות משקעים יכולה להצביע על קיומה של תגובה כימית. לדוגמה, התגובה בין חנקת כסף (AgNO3) ונתרן כלורי (NaCl) יהוו משקע לבן של כלוריד כסף (AgCl).
איור 2: השעיה ומשקעים
ההבדל בין אגרנטינציה למשקעים
הַגדָרָה
התאגרות: האגלוטנציה היא תהליך של יצירת מסה מוצקה מחלקיקים הקיימים בתמיסה.
מִשׁקָע: משקעים הם התהליך של יצירת מסה מוצקה בלתי מסיסה מתגובת היונים הנמצאים בתמיסה.
חומר גולמי
התאגרות: חומר המוצא לצבירה הם החלקיקים הקיימים בתמיסה.
מִשׁקָע: חומר המוצא למשקעים הם יונים הנמצאים בתמיסה.
סוג התגובה
התאגרות: האגלוטנציה כרוכה בתגובות מורכבות ויצרות.
מִשׁקָע: משקעים כוללים תגובות כימיות בין מלחים או תרכובות יוניות.
מוצר סופי
התאגרות: המסה המוצקה שנוצרת בדרך כלל שוקעת לתחתית המיכל.
מִשׁקָע: המשקע יישאר כתליה או ישקע לתחתית המיכל כפי שהוא מושפע מכוח הכבידה.
שימושים
התאגרות: אגרוטנציה שימושית בקיבוץ דם.
מִשׁקָע: משקעים שימושיים בניתוח כמותי, יצירת פיגמנטים וטכניקות טיפול במים.
סיכום
אגרוטנציה ומשקעים משמשים כשיטות גילוי למספר ניתוחים אנאורגניים וביולוגיים. משקעים חשובים מאוד במונחים כימיים ואילו צבירה שימושית במונחים ביולוגיים. למרות שהתוצאה הסופית זהה הן לצבירה והן למשקעים, אלה נבדלים בתהליכים שלהם. ההבדל העיקרי בין צבירה למשקעים הוא כי צבירה היא יצירת מסה מוצקה על ידי צבירת חלקיקים מושעים בתמיסה ואילו משקעים הם היווצרות של מסה מוצקה כתוצאה מתגובה כימית המתרחשת בין שני רכיבים יוני.
הפניות:
1. "תגובות משקעים". כימיה LibreTexts. Libretexts, 27 באוגוסט 2016. אינטרנט. זמין פה. 09 ביוני 2017. 2. "תגובות משקעים - ספר לימוד פתוח ללא גבולות." לְלֹא גְבוּל. ללא גבולות, 13 באוגוסט 2016. אינטרנט. זמין פה. 09 ביוני 2017. 3. Raniaaboshady עקוב. "אגרוטנציה." LinkedIn SlideShare. נ.פ., 13 בספטמבר 2014. אינטרנט. זמין פה. 09 ביוני 2017.
באדיבות התמונה:
1. "קומפלקס אנטיגן-נוגדנים" מאת אלחנדרו פורטו-Basada en קובץ: IgM scheme.svg de WarX. (CC BY-SA 3.0) באמצעות Commons Wikimedia 2. "תרשים משקעים כימיים" מאת וקטור של ZooFari; raster מאת ZabMilenko - עבודה משלו, תרשים משקעים כימיים.png (תחום ציבורי) באמצעות Commons Wikimedia
