ההבדל העיקרי - אמפיפרוט מול אמפוטרי

אמפוטריזם הוא נוכחותם של תכונות אמפוטריות. חומרים אמפוטריים הם תרכובות שיכולות לפעול הן כחומצות והן כבסיסים בהתאם לאמצעי. המונח אמפיפרוט מתאר חומר שיכול לקבל וגם לתרום פרוטון או H⁺. כל החומרים האמפוטריים הם אמפיפרוטיים. אך כל החומרים האמפיפרוטיים אינם אמפוטרים; תחמוצות מסוימות הן אמפוטריות, אך אינן אמפיפרוטיות מכיוון שאינן יכולות לשחרר או לקבל פרוטונים. ההבדל העיקרי בין אמפיפרוט לאמפוטרי הוא זה אמפיפרוט מתייחס ליכולת לתרום או לקבל פרוטונים ואילו אמפוטרית מתייחסת ליכולת לפעול כחומצה או כבסיס.

אזורי מפתח מכוסים

1. מהו אמפיפרוט - הגדרה, תרכובות 2. מהו אמפוטרי - הגדרה, תרכובות 3. מה ההבדל בין אמפיפרוט לאמפוטרי - השוואה בין הבדלים מרכזיים

מונחי מפתח: חומצה, אמפיפרוט, אמפוטרית, אמפוטריזם, בסיס, יון הידרוניום, הידרוקסיד, תחמוצות, פרוטון

מהו אמפיפרוט

בכימיה, המונח אמפיפרוט מתאר חומר שיכול לקבל וגם לתרום פרוטון או H⁺. לתרכובת אמפיפרוטיים יש תכונות חומציות ובסיסיות כאחד ויכולה לשמש כחומצה או כבסיס מכיוון שחומצה היא מין כימי המסוגל לתרום פרוטון ואילו בסיס הוא תרכובת שיכולה לתרום יון הידרוקסיל (-OH) עד המדיום. לדוגמה, חומצות אמינו הן מולקולות אמפיפרוטיות. הסיבה לכך היא שחומצות אמינו מורכבות מקבוצות אמין (בסיסיות) וקבוצות קרבוקסיל (חומציות).

איור 1: חומצות אמינו מורכבות מקבוצת –NH2 ו- –COOH.

אחת התרכובות האמפיפרוטטיות החשובות ביותר היא מים. כאשר חומצה תורמת פרוטון למים, מים יכולים לקבל את הפרוטון הזה וליצור יוני הידרוניום (H₃או⁺). כאשר בסיס מגיב עם מולקולת מים, מולקולת מים תורמת פרוטון. הטבע האמפיפרוט מתייחס ליכולת לתרום ולקבל פרוטונים כאחד. אופי המים האמפיפרוטיים מתאר את יכולתם של המים להיות אמפיפרוטיים.

מהו אמפוטריה

אמפוטרית מתייחסת ליכולת לפעול הן כחומצה והן כבסיס. ההתנהגות של תרכובות אלה תלויה במדיום. מים הם דוגמה טובה לחומר אמפוטרי. מולקולות מים יכולות לשחרר פרוטונים או לקבל פרוטונים ויכולות לפעול כחומצה או כבסיס. הזוג הבודד באטום החמצן של מולקולת המים עוזר לקבל פרוטון נכנס.

טבע אמפוטרי פירושו בעל תכונות אמפוטריות. רוב התחמוצות והידרוקסידים הם דוגמאות טובות לחומרים אלה. תחמוצת אמפוטרית היא תחמוצת שיכולה לשמש כחומצה או כבסיס בתגובה לייצור מלח ומים. אמפוטריזם תלוי במצב החמצון של האטומים בתחמוצת או בהידרוקסיד. מכיוון שלרוב המתכות יש מצבי חמצון מרובים, הן יכולות ליצור תחמוצות אמפוטריות והידרוקסידים.

איור 2: תחמוצת אבץ היא תחמוצת אמפוטרית

לדוגמה, תחמוצת אבץ היא תחמוצת אמפוטרית. הוא יכול להגיב הן עם חומצות והן עם בסיסים. כאשר מגיבים עם חומצה גופרית, תחמוצת אבץ יוצרת את האבץ הגופרתי והמים כמוצרים הסופיים. כאשר תחמוצת האבץ מגיבה עם נתרן הידרוקסיד (מימי), נתרן אבץ (Na₂[Zn (OH)₄]) נוצר. כאשר בוחנים הידרוקסיד, אלומיניום הידרוקסיד ו בריליום הידרוקסיד הם ההידרוקסדים האמפוטרים הנפוצים ביותר.

ההבדל בין אמפיפרוט לאמפוטרי

הַגדָרָה

אמפיפרוט: המונח אמפיפרוט מתאר חומר שיכול לקבל וגם לתרום פרוטון או H⁺.

אמפיפרוט: המונח אמפוטרי מתייחס ליכולת לפעול גם כחומצה וגם כבסיס.

תֵאוֹרִיָה

אמפיפרוט: חומרים אמפיפרוטיים יכולים לקבל או לתרום פרוטונים.

אמפיפרוט: חומרים אמפוטריים יכולים לפעול גם כחומצה וגם כבסיס.

טֶבַע

אמפיפרוט: כל החומרים האמפוטריים הם אמפיפרוטיים.

אמפיפרוט: כל החומרים האמפיפרוטיים אינם אמפוטרים.

סיכום

ההבדל העיקרי בין אמפיפרוט לאמפוטרי הוא שאמפיפרוט פירושו היכולת לתרום או לקבל פרוטונים ואילו אמפוטרי פירושו היכולת לפעול כחומצה או כבסיס. עם זאת, כל החומרים האמפיפרוטיים אינם אמפוטרים; כמה תחמוצות הן אמפוטריות, אך הן אינן אמפיפרוטיות מכיוון שאינן יכולות לשחרר או לקבל פרוטונים.

התייחסות:

1. הלמנסטיין, אן מארי. "הגדרה אמפירוטית". ThoughtCo, 8 במרץ, 2014, זמין כאן. 2. "11.11: מינים אמפיפרוטיים". Chemistry LibreTexts, Libretexts, 6 בספטמבר 2017, זמין כאן. 3. הלמנסטין, אן מארי. "הגדרה אמפוטרית ודוגמאות." ThoughtCo, מאי. 4, 2017, זמין כאן.

באדיבות התמונה:

1. "AminoAcidball" מאת GYassineMrabet - נוצר עם Inkscape. -עבודה משלך (דומיין ציבורי) באמצעות Commons Wikimedia 2. "דוגמת תחמוצת אבץ" מאת אדם רדזיקובסקי-עבודה משלה (CC BY-SA 4.0) באמצעות Commons Wikimedia