ההבדל בין אטומיות לחילוניות
תוכן עניינים:
ההבדל העיקרי - אטומיות מול ולנסי
אטומיות וערכיות הם שני מונחים כימיים המשמשים לעתים קרובות לגבי אטומים ומולקולות. האטומיות היא מספר האטומים הקיימים במולקולה. Valency הוא המספר המרבי של האלקטרונים שהאטום צריך להפסיד, להרוויח או לשתף כדי להתייצב. לכן אלו שתי תכונות מובחנות של אטומים ומולקולות. ההבדל העיקרי בין אטומיות לערכיות הוא זה האטומיות מסבירה תכונה מולקולרית ואילו הערכיות מתארת תכונה יסודית.
אזורי מפתח מכוסים
1. מהי אטומיות - הגדרה, סוגים עם דוגמאות 2. מהי ולנסי - הגדרה, הסבר עם דוגמה 3. מה ההבדל בין אטומיות לחילוניות - השוואה בין הבדלים מרכזיים
מונחי מפתח: אטומיות, דיאטומית, תצורת אלקטרונים, גזים אינרטיים, מונואטומיים, פוליאטומיים, גופרית, ולנסי
מהי אטומיות
האטומיות היא המספר הכולל של האטומים הקיימים במולקולה. על פי הגדרה זו, ניתן לחלק מולקולות לקבוצות בהתאם לאטומיות של מולקולות. לדוגמה, מולקולות יכולות להיות חד -אטומיות, דיאטומיות, טריאטומיות או פוליאטומיות. תרכובות מונואטומיות מורכבות מאטום יחיד. לדוגמה, גזים אינרטיים כגון הליום (הוא), ארגון (אר) וכו 'הם תרכובות חד -אטומיות. תרכובות דיאטומיות מורכבות משני אטומים למולקולה אחת. לדוגמא: גז חמצן (O2), גז חנקן (N.2), גז כלור (Cl2), וכו.
הסמל לאטומיות הוא "א". לכן, עבור תרכובות חד -אטומיות, a = 1 ולתרכובות דיאטומיות, a = 2. עבור תרכובות פוליאטומיות האטומיות היא ערך רב. זאת מכיוון שהמולקולות הפוליאטומיות מורכבות ממספר רב של אטומים.
איור 1: מולקולה פוליאטומית
כאשר בוחנים את האטומיות של תרכובות הנוצרות על ידי היסודות באותה קבוצה (בטבלה המחזורית), נוכל להתבונן ביחסים בתכונות הכימיות והפיזיקליות של אותם תרכובות. לדוגמה, כל הגזים האינרטיים הם תרכובות חד -אטומיות בעלות תכונות כימיות דומות. למרות שחלק מהתרכובות שונות זו מזו בתכונותיהם הכימיות והפיזיות, הן עשויות להשתייך לאותה קבוצת תרכובות בהתאם לאטומיות של אותן תרכובות. לדוגמה, Cl2 הוא תרכובת גזית ואילו אני2 הוא מוצק בטמפרטורת החדר. אך שתי התרכובות הללו הן תרכובות דיאטומיות כאשר בוחנים את ערכי האטומיות שלהם.
מה זה ולנסי
ניתן להגדיר ולנסיות כמספר האלקטרונים המרבי שאטום יכול לאבד, להרוויח או לשתף כדי להתייצב. עבור מתכות ולא מתכות, חוק האוקטט מתאר את הצורה היציבה ביותר של אטום. הוא אומר שאם מספר הקליפה החיצונית ביותר של האטום מלא לחלוטין בשמונה אלקטרונים, תצורה זו יציבה. במילים אחרות, אם תת-אורביטלים s ו- p מלאים לחלוטין, בעלי ns2np6, הוא יציב. מטבע הדברים, לאטומי גז אציל יש תצורת אלקטרונים זו. לכן, אלמנטים אחרים צריכים להפסיד, להרוויח או לשתף אלקטרונים על מנת לציית לחוק האוקטט. המספר המרבי של האלקטרונים המעורבים בתהליך ייצוב זה נקרא ערכיותו של אותו אטום.
הבה נבחן גופרית כדוגמה. הערך של גופרית ניתן לקבוע להלן.
איור 2: מבנה כימי של אטום גופרית
מספר האלקטרונים במסלול החיצוני של גופרית הוא 6. על מנת להתייצב, מספר האלקטרונים במסלול החיצוני ביותר צריך להיות 8 (על פי חוק השמיניות). לאחר מכן, גופרית חייבת להשיג או לשתף 2 אלקטרונים נוספים מבחוץ. לכן הערך של גופרית הוא 2.
עם זאת, לאלמנטים של מעבר יכולים להיות ערכים שונים. הסיבה לכך היא שניתן לייצב מתכות מעבר על ידי הסרת מספר אלקטרונים שונים.
ההבדל בין אטומיות לחילוניות
הַגדָרָה
אָטוֹמִיוּת: האטומיות היא המספר הכולל של האטומים הקיימים במולקולה.
עֶרכִּיוּת: Valency הוא המספר המרבי של האלקטרונים שהאטום יכול לאבד, להרוויח או לשתף כדי להתייצב.
נחישות
אָטוֹמִיוּת: ניתן לקבוע את האטומיות על ידי חישוב מספר האטומים הקיימים בכל מולקולה של חומר.
עֶרכִּיוּת: ניתן לקבוע את הזכות על ידי התבוננות בתצורת האלקטרונים של האטום.
מספר האטומים
אָטוֹמִיוּת: האטומיות תלויה במספר האטומים הקיימים במולקולה.
עֶרכִּיוּת: החוליות אינה תלויה במספר האטומים.
קשר לאלקטרון
אָטוֹמִיוּת: לאטומיות אין קשר למספר האלקטרונים באטום.
עֶרכִּיוּת: ולנסי יש קשר ישיר למספר האלקטרונים.
סוגים שונים
אָטוֹמִיוּת: ניתן לחלק תרכובות למספר קבוצות בהתאם לאטומיות כתרכובות חד -אטומיות, דיאטומיות, טריאטומיות ופוליאטומיות.
עֶרכִּיוּת: ניתן למנות אלמנטים כאלמנטים חד -ערךיים, רכיבי דיוולנטיות וכו 'בהתאם לערכיות האלמנט.
סיכום
האטומיות היא מספר האטומים הקיימים במולקולה. Valency הוא המספר המרבי של האלקטרונים שהאטום צריך להפסיד, להרוויח או לשתף כדי להתייצב. ההבדל העיקרי בין אטומיות לערכיות הוא שהאטומיות מסבירה תכונה מולקולרית ואילו הערכיות מתארת תכונה אלמנטרית.
הפניות:
1. "מדריך CHEM". ניכוי האטומיות של גז יסודי, chem-guide.blogspot.com/2010/03/ זמין כאן. 2. כימיה א: אטומים ומולקולות. זמין פה.
באדיבות התמונה:
1. "Dodecaborane-3D-balls" Public Domain) באמצעות Commons Wikimedia 2. "מעטפת אלקטרונים 016 גופרית-ללא תווית" מאת Commons: משתמש: Pumbaa (יצירה מקורית של Commons: משתמש: גרג רובסון) (CC BY-SA 2.0 uk) באמצעות Commons Wikimedia
