ההבדל בין אטום למולקולה
תוכן עניינים:
ההבדל העיקרי - אטום מול מולקולה
אטומים הם אבני הבניין של המולקולות. כל מה שסביבנו מורכב ממולקולות או מאטומים. במאמר זה נדון בהבדל בין אטום למולקולה ביחס לתכונות הכימיות והפיזיקליות שלהם. ההבדל העיקרי בין אטום למולקולה הוא גודלם; אטום הוא המרכיב הקטן ביותר של יסוד ואילו מולקולה בנויה משני אטומים או יותר.
מאמר זה בוחן,
1. מהו אטום - הגדרה, מבנה, מאפיינים 2. מהי מולקולה - הגדרה, מבנה, איגרות חובק יוני 3. מה ההבדל בין אטום למולקולה
מה הם אטומים
אטום מוגדר כמרכיב הקטן ביותר של יסוד, המציג את התכונות הכימיות המתייחסות ליסוד המסוים. עוד ניתן לפרק אטומים לפרוטונים, נויטרונים ואלקטרונים; אולם חלקיקים תת -אטומיים אלה אינם מציגים את המאפיינים הכימיים של היסוד כאשר הם מופרדים. אטום של יסוד מסוים מכיל רוב הזמן מספר אלקטרונים, פרוטונים ונויטרונים קבועים.
אטומי פחמן מכילים 6 פרוטונים, 6 אלקטרונים ו -6 נויטרונים. שילוב זה של חלקיקים תת -אטומיים ייחודי עבור 12ג. עם זאת, בחלק מהיסודות יש איזוטופים. פחמן הוא אלמנט אחד כזה. האיזוטופים שונים במספר הניוטרונים שלהם. זה מעורר רדיואקטיביות.
מסת האטום נקבעת בעיקר על ידי הפרוטונים והניוטרונים מכיוון שלאלקטרונים יש מסה זניחה בהשוואה אליהם. לפרוטונים יש מטען חיובי בעוד שלאלקטרונים ולניוטרונים יש מטענים שליליים וניטרליים, בהתאמה. גרעין האטום מורכב מפרוטונים הנצמדים יחד על ידי נויטרונים ניטרליים כדי להתגבר על כוחות הדוחה של מטענים דומים. ניתן למצוא אלקטרונים באופן אקראי במסלולים הנקראים אורביטלים המקיפים את הגרעין.
לא ניתן להפריד את האטום לחלקיקים תת -אטומיים על ידי תגובות כימיות אך ההפרדה אפשרית על ידי תגובות גרעיניות.
איור 1: מבנה האטום
מהן מולקולות
מולקולות מורכבות משני אטומים או יותר המתאחדים לחלוק אלקטרונים או להחליף אלקטרונים. אטומים אלה במולקולות מוחזקים יחד על ידי סוגים שונים של קשרים. רק האלקטרונים במעטפת החיצונית של האטום מעורבים בחיבור.
איגרות חובק יוני
אלקטרונים מתחלפים בין אטומים. האטום שמשחרר אלקטרון זוכה למטען חיובי ואילו האטום שמשיג את האלקטרון הוא טעון שלילי. המשיכה בין יונים טעונים מנוגדים אלה נקראת קשר יוני.
איור 2: דוגמה לקשר יוני
הדוגמה של נתרן כלורי מראה כי אלקטרון אחד מ- Na מועבר אל Cl, ומשאיר מטען חיובי על Na. Cl הופך להיות טעון שלילי. בשל המשיכה בין שני יונים טעונים מנוגדים, NaCl נחשב כמלח יוני.
איגרות חוב קובלנטיות
קשרים קוולנטיים נוצרים על ידי שיתוף אלקטרונים בין שני אטומים. לכן זוג האלקטרונים המשותף שייך לשני האטומים המעורבים. מליטה קוולנטית יכולה להוליד לא רק קשרים בודדים אלא גם קשרים מרובים כגון קשרים כפולים ומשולשים. (לקרוא: כיצד נוצרות איגרות חוב קובלנטיות)
איור 3: דוגמה לקשר קוולנטי
