ההבדל העיקרי - קוטביות בונד מול קוטביות מולקולרית

בכימיה, הקוטביות היא הפרדת מטענים חשמליים המובילים מולקולה לרגע דיפול. כאן, מטענים חשמליים שליליים חיוביים וחלליים מופרדים בקשר או במולקולה. זה קורה בעיקר בגלל ההבדלים בערכי האלקטרו -שליליות של אטומים. אלקטרוליטיביות של אטום היא מדד למידת המשיכה האלקטרונים. כאשר שני אטומים מחוברים זה לזה באמצעות קישור קוולנטי, אלקטרונים הקשר נמשכים לעבר האטום האלקטרו -נגטיבי ביותר. זה נותן לאטום זה מטען שלילי חלקי בשל צפיפות האלקטרונים הגבוהה סביבו. בהתאם לכך, האטומים האחרים מקבלים מטען חיובי חלקי. התוצאה הסופית היא קשר קוטבי. זה מתואר על ידי קוטביות הקשר. הקוטביות המולקולרית היא הקוטביות של המולקולה כולה. ההבדל העיקרי בין קוטביות הקשר לקוטביות המולקולרית הוא זה קוטביות הקשר מסבירה את הקוטביות של קשר קוולנטי ואילו הקוטביות המולקולרית מסבירה את הקוטביות של מולקולה קוולנטית.

אזורי מפתח מכוסים

1. מהו בונד קוטביות - הגדרה, קוטביות, הסבר עם דוגמאות 2. מהי קוטביות מולקולרית - הגדרה, קוטביות, הסבר עם דוגמאות 3. מה ההבדל בין קוטביות בונד לקוטביות מולקולרית - השוואה בין הבדלים מרכזיים

מונחי מפתח: אטומים, קוולנטיים, רגעים דיפוליים, אלקטרון, אלקטרונגטיביות, לא קוטבית, קוטבית, פולאר בונד

מה זה בונד קוטביות

קוטביות הקשר היא מושג המסביר את הקוטביות של קשרים קוולנטיים. קשרים קוולנטיים נוצרים כאשר שני אטומים חולקים את האלקטרונים הבלתי זוגיים שלהם. לאחר מכן, אלקטרונים הקשר או האלקטרונים המעורבים בקשר, שייכים לשני האטומים. מכאן שיש צפיפות אלקטרונים בין שני אטומים.

אם שני האטומים הם מאותו יסוד כימי, אזי לא ניתן לצפות בקוטביות הקשר מכיוון ששני האטומים מראים משיכה שווה לאלקטרון הקשר. אבל אם שני האטומים שייכים לשני יסודות כימיים שונים, האטום האלקטרו -שלילי יותר ימשוך את אלקטרונים הקשר מאשר האטום הפחות אלקטרו -שלילי. לאחר מכן, האטום הפחות אלקטרו -שלילי מקבל מטען חיובי חלקי מכיוון שצפיפות האלקטרונים סביב האטום הזה מופחתת. אבל האטום האלקטרו -שלילי יותר מקבל מטען שלילי חלקי מכיוון שצפיפות האלקטרונים סביב האטום הזה גבוהה. הפרדת מטען זו ידועה כקוטביות קשרים בקשרים קוולנטיים.

כאשר יש הפרדת מטענים, קשר זה ידוע כקשר קוטבי. בהעדר קוטביות הקשר, הוא ידוע כקשר לא קוטבי. הבה נבחן שתי דוגמאות על מנת להבין את קוטביות הקשר.

דוגמאות לבונד קוטביות

CF

כאן, C פחות אלקטרו -שלילי מאשר אטום F. לכן אלקטרונים הקשר נמשכים יותר כלפי אטום F. לאחר מכן, אטום F מקבל מטען שלילי חלקי ואילו אטום C מקבל מטען חיובי חלקי.

איור 1: CF

ח₂

כאן שני אטומי H נקשרים זה לזה באמצעות קשר קוולנטי. מכיוון שלשני האטומים אותה אלקטרטיביות, אין אטרקציה נטו של אטום אחד. לכן זהו קשר לא קוטבי ללא הפרדת מטענים.

מהי קוטביות מולקולרית

קוטביות מולקולרית היא מושג המסביר את הקוטביות של תרכובות קוולנטיות. כאן נשקלת הפרדת המטען הכוללת במולקולה. לשם כך משתמשים בקוטביות של כל קשר קוולנטי הקיים במולקולה.

על פי הקוטביות המולקולרית, ניתן לסווג תרכובות כתרכובות קוטביות ותרכובות לא קוטביות. הקוטביות המולקולרית יוצרת רגעי דיפול במולקולות. רגע דיפול של מולקולה הוא הקמת דיפול עם הפרדה של שני מטענים חשמליים מנוגדים.

הקוטביות המולקולרית תלויה בעיקר בגיאומטריה מולקולרית. כאשר הגיאומטריה המולקולרית היא סימטרית, אין הפרדת מטען נטו. אבל אם הגיאומטריה היא א -סימטרית, יש הפרדת מטען נטו. הבה נבחן דוגמה על מנת להסביר מושג זה.

דוגמאות לקוטביות מולקולרית

ח₂או

למולקולת מים יש רגע דיפול בשל הפרדת המטען. שם, חמצן הוא אלקטרו -שלילי יותר מאטומי מימן. מכאן שאלקטרונים הקשר נמשכים יותר לכיוון אטום החמצן. הגיאומטריה המולקולרית של מולקולת המים היא א -סימטרית: מישורית טריגונלית. לכן, מולקולת המים מראה קוטביות מולקולרית.

איור 2: ח₂או

שיתוף₂

למולקולה זו שני קשרי C = O קוטביים. אבל הגיאומטריה המולקולרית היא לינארית. אז אין הפרדת מטען נטו. מכאן ש- CO₂ היא מולקולה לא קוטבית.

ההבדל בין קוטביות בונד לקוטביות מולקולרית

הַגדָרָה

קוטביות בונד: קוטביות הקשר היא מושג המסביר את הקוטביות של קשרים קוולנטיים.

קוטביות מולקולרית: קוטביות מולקולרית היא מושג המסביר את הקוטביות של תרכובות קוולנטיות.

גורמים המשפיעים על הקוטביות

קוטביות בונד: קוטביות הקשר מחייבת את ערכי האלקטרו -שליליות של אטומים המעורבים בקשר.

קוטביות מולקולרית: הקוטביות המולקולרית תלויה בעיקר בגיאומטריה המולקולרית של המולקולה.

סוגים שונים

קוטביות בונד: קוטביות הקשר גורמת ליצירת קשרים קוולנטיים קוטביים וקשרים קוולנטיים לא קוטביים.

קוטביות מולקולרית: הקוטביות המולקולרית גורמת להיווצרות תרכובות קוולנטיות קוטביות ותרכובות קוולנטיות לא קוטביות.

סיכום

קוטביות של קשר או מולקולה היא הרעיון המסביר את הפרדת מטענים חשמליים. קוטביות הקשר נוצרת בשל ההבדלים בערכי האלקטרו -שליליות של אטומים. הקוטביות המולקולרית תלויה בעיקר בגיאומטריה של המולקולה. עם זאת, ההבדל העיקרי בין קוטביות הקשר לקוטביות מולקולרית הוא שקוטביות הקשר מסבירה את הקוטביות של קשר קוולנטי ואילו הקוטביות המולקולרית מסבירה את הקוטביות של מולקולה קוולנטית.

הפניות:

1. "8.4: קוטביות בונד ואלקטרונגטיביות." כימיה LibreTexts, Libretexts, 28 באוגוסט 2017, זמין כאן. 2. "קוטביות מולקולרית". Chemistry LibreTexts, Libretexts, 21 ביולי 2016, זמין כאן.

באדיבות התמונה:

1. "פחמן-פלואור-קשר-קוטביות-2D" מאת בן מילס-עבודה משלו (תחום ציבורי) באמצעות Commons Wikimedia 2. "H2O Polarization V" מאת Jü (שיחה · תרומות)-עבודה משלו (CC0) באמצעות Commons Wikimedia