ההבדל העיקרי - רתיחה מול עיבוי

רתיחה ועיבוי הם שני מונחים כימיים המשמשים לביטוי שינויי פאזה של חומר. רתיחה מתייחסת לשינוי השלב מנוזל לגז. שינוי זה מתרחש בטמפרטורה ספציפית הנקראת נקודת רתיחה. נקודת הרתיחה של חומר טהור היא תכונה ייחודית לחומר זה, אך אם קיימים זיהומים, נקודת הרתיחה עשויה להשתנות. עיבוי מתייחס לשינוי השלב מגז לנוזל. זה ההפך מרתיחה. שינוי שלב זה משמש בכמה טכניקות כימיות כגון ריפלוקס. ההבדל העיקרי בין רתיחה לעיבוי הוא זה רותח הוא שינוי נוזל לשלב האדים שלו ואילו עיבוי הוא שינוי האדים לשלב הנוזלי שלו.

מונחי מפתח: רתיחה, עיבוי, גז, נוזל, שלב החומר, אדי, אידוי

אזורי מפתח מכוסים

1. מה זה רתיחה - הגדרה, מאפיינים, שינוי שלב 2. מהו עיבוי - הגדרה, מאפיינים, שינוי שלב 3. מה ההבדל בין רתיחה ועיבוי - השוואות של הבדלים מרכזיים

מונחי מפתח: רתיחה, נקודת רתיחה, עיבוי, נוזל, שינוי שלב, אדי

מה זה רתיחה

רתיחה היא אידוי של נוזל בטמפרטורה מסוימת. מתרחש כאן שינוי פאזה משלב נוזלי לשלב גזי. נקודת הרתיחה היא הטמפרטורה שבה נוזל רותח. במילים אחרות, זוהי הטמפרטורה שבה לחץ האדים של נוזל שווה ללחץ החיצוני המופעל על הנוזל על ידי הסביבה הסובבת.

איור 1: רתיחה שֶׁל מים

נקודת הרתיחה של נוזל משתנה בהתאם ללחץ האטמוספרי. מכאן שערכו של נקודת הרתיחה לנוזל מסוים אינו תמיד קבוע. הלחץ האטמוספרי משתנה בהתאם לגובה. לדוגמה, מים בדרך כלל רותחים ב 100⁰C כאשר הלחץ האטמוספרי הוא 1 אטום. אבל בגבהים גבוהים יותר מים רותחים בטמפרטורות נמוכות יותר. הסיבה לכך היא שלחץ האדים צריך להיות שווה ללחץ האטמוספרי כדי שנוזל ירתח. מכיוון שהלחץ בגבהים גבוהים יותר נמוך, מספיקה אנרגיית חום נמוכה (טמפרטורה) כדי לעמוד בקריטריונים לעיל.

אפילו בטמפרטורות מתחת לנקודת הרתיחה, מולקולות נוזליות יהפכו לאדים עקב תהליך שנקרא אידוי. אידוי הוא בריחה של מולקולות נוזליות הנמצאות על פני נוזל. מולקולות אלה נקשרות רק באופן רופף למולקולות האחרות בנוזל; לפיכך, הם יכולים להתנתק בקלות ממולקולות אחרות ולהימלט מהנוזל כאדי. אך ברתיחה, מולקולות הממוקמות בכל מקום בנוזל מסוגלות להימלט מהנוזל.

מהו עיבוי

עיבוי הוא הפיכת חומר (כגון מים) ממצב האדים למצב נוזלי או מוצק יותר, בדרך כלל שיוזמה של הפחתת טמפרטורת האדים. מכאן שמדובר בשינוי שלב החומר מגז לשלב נוזלי. זה ההפך מרתיחה.

עיבוי מתחיל מהיווצרות של אשכולות אטומיים או מולקולריים. אם לא, העיבוי מתחיל כאשר שלב גזי של חומר בא במגע עם נוזל או משטח מוצק.

איור 2: עיבוי על בקבוק מים

ניתן לראות עיבוי בטבע, במחזור המים. לכן, מדובר באירוע טבעי. במחזור המים אדי המים באוויר הופכים למים נוזליים. עיבוי זה אחראי להיווצרות עננים.

ההבדל בין רתיחה ועיבוי

הַגדָרָה

רְתִיחָה: רתיחה היא אידוי של נוזל בטמפרטורה מסוימת.

הִתְעַבּוּת: עיבוי הוא המרה של חומר (כגון מים) ממצב האדים למצב נוזלי או מוצק צפוף יותר, המתחיל בדרך כלל בהורדת טמפרטורת האדים.

שינוי שלב

רְתִיחָה: רתיחה כרוכה בשינוי השלב משלב הנוזלים לאדים.

הִתְעַבּוּת: עיבוי כרוך בשינוי השלב מהאדים לשלב הנוזלי.

מוצרי קצה

רְתִיחָה: רתיחה יוצרת אדים.

הִתְעַבּוּת: עיבוי יוצר טיפות נוזליות.

סיכום

רתיחה ועיבוי הם שני תהליכים כימיים מנוגדים הכרוכים בשינוי שלב החומר. ההבדל העיקרי בין רתיחה ועיבוי הוא שרתיחה היא שינוי נוזל לשלב האדים שלו ואילו עיבוי הוא שינוי האדים לשלב הנוזלי שלו.

התייחסות:

1. "רותח". ויקיפדיה, קרן ויקימדיה, 11 בינואר 2018, זמין כאן. 2. "עיבוי - מחזור המים". עיבוי-מחזור המים, מבית הספר למדעי המים של USGS, זמין כאן.

באדיבות התמונה:

1. "מים רותחים" מאת סקוט אקרמן (CC BY 2.0) באמצעות פליקר 2. "עיבוי על בקבוק מים" (CC BY-SA 3.0) באמצעות Commons Wikimedia