ההבדל בין ברום לכלור

תוכן עניינים:

ההבדל העיקרי - ברום לעומת כלור
מהו ברום
מהו כלור
ההבדל בין ברום לכלור

ההבדל העיקרי - ברום לעומת כלור

הן הברום והן הכלור הם יסודות כימיים השייכים לקבוצת 'הלוגן' בטבלה המחזורית. ההלוגנים ידועים בתכונותיו לייצור מלח. עם התגובה עם מתכות, הלוגנים מסוגלים ליצור מגוון רחב של מלחים; כלומר נתרן כלוריד, כסף ברומיד וכו '. כמו כן, ההלוגנים הם הקבוצה היחידה המכילה יסודות בכל צורות החומר בטמפרטורה ולחץ סטנדרטיים: מצב גזי, מצב נוזלי ומצב מוצק. הלוגנים מסוגלים ליצור חומצות חזקות יחד עם מימן. הלוגנים אלה נמצאים בדרך כלל בטבע בצורה של מלחים או מינרלים. עם זאת, היסודות כשלעצמם נחשבים רעילים וקטלניים לבני אדם. במאמר זה, אנו הולכים לבחון את שני ההלוגנים, ברום וכלור. ה ההבדל העיקרי בין ברום לכלור זה כלור הוא גז צהבהב-ירוק בטמפרטורת החדר ואילו ברום הוא נוזל חום-אדמדם בטמפרטורת החדר.

מהו ברום

ברום הוא יסוד כבד יותר מכלור והוא נמצא ממש מתחת לכלור לאורך העמוד עבור הלוגנים בטבלה המחזורית. הוא מתויג כימית כ- 'בר'ויש לו מספר אטומי 35. ברום הוא מרכיב נדיר בקרום כדור הארץ. עם זאת, ברום חופשי אינו מופיע בטבע ונמצא בצורה של מלחים מינרליים. ברום אלמנטרי בטמפרטורת החדר הוא נוזל חום-אדמדם מעושן שהוא מאכל ולעתים קרובות רעיל. שני מדענים בשם קרל ג'ייקוב לודוויג ואנטואן ג'רום באלארד גילו את הברום כמרכיב באמצעות פעילויות מחקר עצמאיות. ברום קיים כשני איזוטופים, 79 ו -81. וברום חולק תבניות תגובתיות דומות כמו כלור. הוא נמצא גם בדרך כלל כמולקולה דיאטומית.

בדיוק כמו כלור, גם ברום קיים במספרי חמצון רבים המאפשרים לו ליצור מגוון של תרכובות שונות; ברומידים, היפוברומיטים וכו '. תרכובות אורגנוברומין משמשות כמעכבי אש. עם זאת, גם תרכובות אלה נמצאו כמרוקנות את שכבת האוזון.

מהו כלור

חומצה כלורית היא חומצה ראשונית שהייתה פופולרית בקרב הכימאים המוקדמים וגם האלכימאים. עם זאת, כלור (סמל יסודי 'Cl') התגלה כיסוד רק לאחר שמדען שוודי בשם קרל וילהלם שיל, חימם חומצה כלורית עם דו תחמוצת המנגן, וכינה אותו בשם'חומצה מוריאטית'. למעשה, הכלור נקרא בשם זה במשך יותר משלושה עשורים עד שר המפרי דייווי חקר מחדש את 'החומצה' הזו וגילה אותה כמרכיב ממשי.

לכלור יש מספר אטומי 17 והוא הלוגן השני הקל ביותר עם מסת אטומית יחסית של כ -35.5. כלור הוא גז צהוב-ירוק בתנאים סטנדרטיים והוא קיים כמולקולות דיאטומיות. כלור יוצר בנוחות מולקולות דיאטומיות מכיוון שהוא צריך רק עוד אלקטרון אחד כדי למלא את מעטפת האטום החיצונית על מנת להשיג את תצורת האלקטרון של הגז האצילי. נתרן כלוריד הוא תרכובת הכלור הנפוצה ביותר והיא מלח נפוץ מאוד בטבע. בשל האלקטרונטיביות הגבוהה וזיקת האלקטרונים הגבוהה, הכלור מסוגל לפעול כסוכן חמצון חזק. נכס זה הוביל לשימוש בכלור כחומר חיטוי מסחרי וכחומר הלבנה. הוא משמש גם לייצור מוצרי תעשייה כגון פוליוויניל כלוריד למשל. כלור מסוגל ליצור תרכובות שונות כפי שהוא קיים בשמונה מצבי חמצון שונים, מ -1 עד +7, כלוריד, כלוריטים, היפוכוריטים, פרכלורטים וכו '. הכלור מיוצר באופן תעשייתי על ידי אלקטרוליזה של נתרן כלורי המומס במים. למרות שיוני כלור חיוניים לכל צורות החיים, מולקולות אורגניות מסוימות כגון כלורופלו -פחמימנים מזיקות לסביבה מכיוון שהיא מרוקנת את שכבת האוזון. כלור יסודי נמצא קטלני עבור אורגניזמים חיים, וגז כלור בשם 'בריתוליט' שימש כנשק במלחמת העולם הראשונה על ידי הגרמנים.